Question

为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验，所得相关实验数

第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量/克 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积/毫升 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量/克 6.7 5.4 4.8 8.1
第四次所加硫酸的体积为
试计算8.0g铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17g/mL)

Answer 1

计算比较麻烦：我只提供思路
不管怎么写，你必须算出“铜锌合金的比值”，
反映的原理是：锌与稀硫酸反映而铜不会。
通过第一次的反应结果和第二次的反应结果和第三次的反应结果可看出：
第一次与第二次：“剩余合金的质量”的差值：1.3g（差值是因为多用了8.0ml的稀硫酸）
第二次与第三次：“剩余合金的质量”的差值：0.6g（如果按第一次与第二次的接结果来推算，那么在多用0.8ml的稀硫酸，则差值应该是：4.1g）
结论：4.8g是铜的质量；
所以8.0g的锌铜合金中铜为4.8g，锌为3.2g
再由化学方程式公式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
即得：自己算吧！！！
希望对你有帮助！！！