Question

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间t1t2t3t3剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。（2）样品氯酸钾纯度是多少？

Answer 1

怎么两个t3啊？

1）
完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
由题目可以看出，加热第一个 t3 时间后，剩余固体的质量都为4.08克，
所以可以知道 固体完全反应，剩余的质量为4.08克，
所以
产生的氧气 质量为：6 - 4.08 = 1.92克

2）设氯酸钾质量为X克，
则
2KClO3 =加热= 2KCl + 3O2↑
245--------------------------96
X----------------------------1.92
x则
245 : 96 = x :1.92
所以
X= 4.9 克
所以
氯酸钾的纯度为：4.9 /（6-1）* 100% = 98%

Answer 2

因为加热T3、T4时间后,剩余固体质量均为2.04克,此时氯酸钾完全分解,生成氧气的质量为样品质量与二氧化锰质量之和减去剩余固体质量.由氧气质量求出样品中氯酸钾的质量,进而计算得出样品中氯酸钾的纯度.