Question

请化学高手帮我解一道高二化学计算题...(在线等)

在500gCuSO4溶液中,插入两根电极,一根为铁,一根为含杂质锌均匀的粗铜;通电一段时间后切断电源,取出电极,此时铁电极上析出6.4g铜,电解质溶液増重0.01g,求粗铜中含锌的质量分数.

请高手们说说详细的解题方法!!

Answer 1

0.01/(65-64)*65/(6.4+0.01)=10.1%
反应：
Fe电极:Cu2+ +2e = Cu
Cu电极:Cu -2e = Cu2+
Zn -2e=Zn2+
0.01g增重是由于Zn2+替换了Cu2+，故Zn含量是0.01/(65-64)*65
根据质量守恒，Cu电极的减重为6.4+0.01g也就是说在6.41g粗铜中含0.01/(65-64)*65gZn。

Answer 2

关键在于电解质溶液増重0.01g，因为铁比铜轻，而锌比铜重。
铁电极上析出6.4g铜：有5.6g的铁参加反应
这一步，溶液应该减重0.8g，总的结果是溶液增重0.01g
即在锌铜反应中，溶液增重0.81g
比较锌、铜原子量得出他们的原子量差为：1
也就是有也就是，必须有0.81mol的Zn参加反应。。后面的自己算吧，思路大概是这样了。