Question

【2道高一化学计算题，要详细讲解噢】

写出过程还要详细讲解噢，我化学学的很差。- - 1.往200mL 1mol\L的AlCl3溶液中逐滴滴加100mLBa(OH)2溶液，最终生成7.8g沉淀，求Ba(OH)2 溶液物质的量浓度。 2.铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴加NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求: ①混合物中铁和氧化铁的质量。 ②原稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

1.
首先考虑溶液中Cl-的量为1*3*0.2=0.6mol。可以生成的BaCl2的质量为208*0.6/2=62.4g。
而此时生成7.8g沉淀，说明Ba(OH)2的量不足。
2AlCl3
+
3Ba(OH)2
=
3BaCl2↓
+
2Al(OH)3
↓
沉淀质量
2
3
3
2
780
x
7.8
3:780=x:7.8
x=0.03mol
所以氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.03mol/100ml=0.3mol/L
2.
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
1
1
1
1
3
0.1
0.1
0.1
0.2
0.6
由于滴加NH4SCN不变色，所以溶液中没有三价铁离子，可知还有如下反应
Fe
+
Fe2(SO4)3
=
3FeSO42
1
1
3
所以与硫酸反应的Fe为0.1mol，剩余的铁与氧化铁物质的量为1:1，不妨设为xmol，则有56x+160x+5.6=48.8
解得x=0.2
所以混合物中铁的质量为0.3*56=16.8g
混合物中氧化铁的质量为0.2*160=32g
原稀硫酸的物质的量浓度为
0.7mol/700ml=1mol/L。