Question

0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉

0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合溶液200mL 加入一定量铁粉充分反应后 测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 问加入铁粉的物质的量

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Answer 1

n(Fe3+)=0.12. n(Cu2+)=0.24
加入铁粉后，先与3价铁离子发生归中反应，
2Fe3+ + Fe=3Fe2+
因为最终测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1
所以可以推知Fe3+完全反应，消耗0.06mol铁粉，生成0.18molFe2+
设加入铁粉x
所以 0.18+（x-0.06）/0.24-x=2
所以 x=0.18

追问

不好意思 没有这个答案 这是个选择题 A 0.16mol B 0.22mol C 0.30mol D 0.48mol

追答

晕，最后一步写错了 0.18+（x-0.06）/0.24-（x-0.06)=2
得 0.16

追问

前面看明白了 但是后面 最后的式子还没理解 能详细点解释不?

追答

设加入铁粉x，所以生成的铁离子来自两部分 ：
一、 与3价铁离子反应生成了0.18的2价铁，消耗了0.06的铁粉
二.与2价铜离子发生置换反应，由方程式Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu可知，
1mol 铁粉与1mol2价铜离子反应生成1mol2价铁离子，此时还剩余 x-0.06的铁粉，所以生成x-0.06的2价铁离子

剩余的铜离子为 溶液之前的 0.24 减去反应了的 x-0.06的铜离子

是这么得来的啦