Question

高中化学，一道关于物质的量计算题目。求解答。

请说明详细的分析过程。

Answer 1

这个题，需要知道的是，氢氧化钠滴定的是溶液B中的盐酸。20毫升溶液B消耗氢氧化钠的量为30.00*0.1000mmol，则100毫升溶液B消耗氢氧化钠的量为5*30.00*0.1000mmol，则，溶液B中剩余的盐酸的量就为5*30.00*0.1000mmol，盐酸的总量为0.5000*50mmol，则与盐酸反应的NH3就为25mmol-15mmol=10mmol。所以蒸出的NH3的物质的量为10mmol，即0.01mol。所以N的物质的量就为0.01mol，质量为0.14g，其质量分数为：0.14/0.5010=27.94%。
硫代硫酸钠消耗2mmol，据方程式有，碘消耗1mmol。一分子碘含两个碘原子，所以反应中共失去电子为11mmol*2=2mmol，故钴离子为2mmol/(m-2)。

Answer 2

1、盐酸共0.025mol配成100ml并取出20ml，故20ml中盐酸为0.005mol。共消耗NaOH 0.003mol，故剩余0.002mol盐酸为氨气消耗，1/5是0.002mol，故全部被氨气消耗的盐酸为0.01mol。氨气与盐酸反应系数为1:1，故氨气为0.01mol。
2、硫代硫酸钠消耗0.002mol，据方程式有，碘消耗0.001mol。
据未配平反应，若设碘系数为1，则碘离子系数为2。设两个钴离子系数均为a，据电荷守恒可得：
a*m+(-2)=a*2 可得a=2/(m-2)。而碘消耗0.001mol，故钴离子为0.001mol*2/(m-2)。

Answer 3

1、0.01mol 0.28
2、0.02/(m-2）