Question

高中化学原电池

．有关下列装置图的说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu
左边的原电池，Zn和铜条没有连接怎么形成闭合回路？
还是利用右边的电解池连接的

Answer 1

阳极也就是和电池正极相连的那一端为阴离子放电即阴离子失电子负极是阳离子放电记住离子放电顺序表就行了啊

Answer 2

选A 其它作桥的是铜条 没有形成闭合电路 B有反应 锌置换铜 C不是原电池 D也不是原电池所以没有电极之说

Answer 3

你是说正极负极反应式吧，
负极减电子，正极加电子
比如Zn-2e-===Zn2+
Cu2-+2e-===Cu

Answer 4

负极:还原型失电子,被氧化
正极:氧化型得电子,被还原

其实就是半个氧化还原离子方程式

Answer 5

绝对好题中的好题！我认为是C!
分析A：电极中的溶液互换位置后才是原电池
分析B:左边烧杯形成原电池、去电解右边那个烧杯中的溶液，也不对
分析D:右边部分可以看成一条导线，左边就能形成原电池，Zn级是负极Zn-2e=Zn2+
分析C：同样把右边部分先看成导线，左边烧杯形成的原电池去电解右边烧杯中的溶液，电子由Zn级经电流表流到铜右边烧杯的铜级，铜级得到电子，被还原，是阴极。X为阳极 C选项中即考你原电池又考你电解池，不错的题！
望采纳