Question

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体。

保持温度不变，测得溶液pH为2 ，下列不正确的是：
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L
3 c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

3为什么会对啊

Answer 1

pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方，说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大，温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】。
【1】正确

测得溶液pH为2，那么氢离子浓度0.01mol/L，有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-10

【2】正确

根据物料守恒，氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成，对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系，那么c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
【3】正确

PH=12的该温度氢氧化钠，对应氢氧根应该是=10^-12/10^-12=1mol/L
氢离子0.01，显然等体积中和不了。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

答案【4】

Answer 2

因为水中存在H2O=H+ +OH- 所以H+的浓度是由硫酸氢钠和水一同电离的又因为方程式的系数都是1所以得出3是对的

Answer 3

蒸馏水中c（H+）=c（OH-），pH=6是温度较高的原因（高于常温）
NaHSO4可完全电离，n（H+）=n（SO42-)
该溶液中可电离产生H+的只有H2O和NaHSO4
则c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)