高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢! 200

恒温向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中再充入氨气后平衡如何移动?勒夏特列原理自由能方程等效平衡浓度/压强对平衡造成的影响浓度商和平... 恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动?
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏!

向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气,平衡会如何移动?
悬赏已经达到最高 下次将选出正确并有依据回答作为满意回答
谢谢各位热心的网友兼化学爱好者的回答
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小敏老师的店
2012-04-25 · TA获得超过210个赞
知道答主
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(1)恒温、密闭容器说明这是一个恒温恒容的过程。
(2)这个问题的难点在于:通入氨气产生了两个相反的结果,一是氨气浓度增大,促使平衡右移;二是压强增大,促使平衡左移。所以只有判读哪个方向的影响大,才能得出往哪个方向移动。
(3)分析这个问题应该采用过度状态假设法(即等效平衡法):假设有一个和原来一样的装置,条件也一样,加入和原来装置一样多的同样气体,很显然,两个装置的平衡等效,然后将两个装置压缩到一起,这个时候平衡左移,氨气转化率降低,氮气和氢气产率也下降。
也可以这么解释,充入氨气,氨气反应生成氮气和氢气,各物质浓度增大,相当于原状态缩小体积,平衡左移。
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青牛出涵谷
2012-05-10 · TA获得超过196个赞
知道小有建树答主
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首先理清2个概念 1是平衡怎么移动 2是反应朝那个方向
平衡移动是新旧反应的对比 和K值有关
放应朝那里移动是状态问题
这道题目是反应朝逆反应 但是平衡右移
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假小人邵丹
2012-05-01 · TA获得超过3260个赞
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只要是恒温恒容加入那边的气体,一定有助于这边的气体的反应,就算是恒压,也一样的让那部分加入的气体消耗了一部分,只不过浓度与体积相关,这个时候还得看气体前面的系数。
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亚洲无____
2012-05-07
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这…有啥好争议的?氮气是反应产物,而容器若是密闭且体积固定的,充入后反应体系压强增大,平衡向趋向于使体系压强减小的正反应方向移动,即向生成氨气的方向移动。这题这样回答一定是对的。

我估计你疑惑的是为什么充入了氨气,平衡还会向生成氨气的方向移动。确实,刚充入氨气时氨气会比较多,氨气渐渐反应出N2和H2,但那时反应未完全,还未达到平衡状态。而这题问的是平衡。也就是说,你不需要理会过程,直接把两个体系达到平衡时的浓度相比较,结果会是充入较多氨气的体系平衡向右移动,这就好比我把A向右推了五米,把B向左推了十米,又把它向右推了二十米,在这里B不就是相对于A向右移了吗?你跟本不需要理会过程,这个你应该能理解吧?充入氨气实质上就是充入了更多参与反应的物质。这样压强一大,平衡就向趋向于使体系压强减小的正反应方向移动了。

这题没什么好争议的,只是你解题方向错了。

解答这么详细你应该能理解了吧… 我是高三生,够权威了吧…
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lbzsuperhero
2012-04-17 · TA获得超过1370个赞
知道小有建树答主
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密闭容器,冲入气体,总体气压增高,平衡向右移动。

还不懂可以qq 加我 306449487
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