Question

高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢!

恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动？
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏！

向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气，平衡会如何移动？
悬赏已经达到最高 下次将选出正确并有依据回答作为满意回答
谢谢各位热心的网友兼化学爱好者的回答

Answer 1

(1)恒温、密闭容器说明这是一个恒温恒容的过程。
(2)这个问题的难点在于：通入氨气产生了两个相反的结果，一是氨气浓度增大，促使平衡右移；二是压强增大，促使平衡左移。所以只有判读哪个方向的影响大，才能得出往哪个方向移动。
(3)分析这个问题应该采用过度状态假设法（即等效平衡法）：假设有一个和原来一样的装置，条件也一样，加入和原来装置一样多的同样气体，很显然，两个装置的平衡等效，然后将两个装置压缩到一起，这个时候平衡左移，氨气转化率降低，氮气和氢气产率也下降。
也可以这么解释，充入氨气，氨气反应生成氮气和氢气，各物质浓度增大，相当于原状态缩小体积，平衡左移。

Answer 2

首先理清2个概念 1是平衡怎么移动 2是反应朝那个方向
平衡移动是新旧反应的对比 和K值有关
放应朝那里移动是状态问题
这道题目是反应朝逆反应 但是平衡右移

Answer 3

只要是恒温恒容加入那边的气体，一定有助于这边的气体的反应，就算是恒压，也一样的让那部分加入的气体消耗了一部分，只不过浓度与体积相关，这个时候还得看气体前面的系数。

Answer 4

这…有啥好争议的？氮气是反应产物，而容器若是密闭且体积固定的，充入后反应体系压强增大，平衡向趋向于使体系压强减小的正反应方向移动，即向生成氨气的方向移动。这题这样回答一定是对的。

我估计你疑惑的是为什么充入了氨气，平衡还会向生成氨气的方向移动。确实，刚充入氨气时氨气会比较多，氨气渐渐反应出N2和H2，但那时反应未完全，还未达到平衡状态。而这题问的是平衡。也就是说，你不需要理会过程，直接把两个体系达到平衡时的浓度相比较，结果会是充入较多氨气的体系平衡向右移动，这就好比我把A向右推了五米，把B向左推了十米，又把它向右推了二十米，在这里B不就是相对于A向右移了吗？你跟本不需要理会过程，这个你应该能理解吧？充入氨气实质上就是充入了更多参与反应的物质。这样压强一大，平衡就向趋向于使体系压强减小的正反应方向移动了。

这题没什么好争议的，只是你解题方向错了。

解答这么详细你应该能理解了吧… 我是高三生，够权威了吧…

Answer 5

密闭容器，冲入气体，总体气压增高，平衡向右移动。

还不懂可以qq 加我 306449487