Question

高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢!

恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动？
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏！

向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气，平衡会如何移动？
悬赏已经达到最高 下次将选出正确并有依据回答作为满意回答
谢谢各位热心的网友兼化学爱好者的回答

Answer 1

恒温恒容
别考虑这么多 压强的影响归根结底是浓度的影响
哪边加了物质就往另一方向移，你已经平衡了 现在加了NH3 肯定是逆向移动
这种题目我做了N遍了

Answer 2

向正反应方向移动

Answer 3

压强增大，平衡向体积减小方向，即正反应方向移动。。加入氨气之后其浓度确实有增大了，这貌似会引起反应向逆反应方向移动。。事实上，如果你把这个系统恒温压缩，氨气的浓度也是增大的，但按勒夏特列原理，反应会向体积减小(正反应)方向移动，也就证明即使氨气的浓度增大了从而导致反应向逆反应方向有一定的移动却是不及压强增大导致移动向正反应方向进行的，它们之间是有差距的。。。不过氨气的转化率是减小的。。

Answer 4

我认为反应是左移，说充入氨气，氨气的压力变大，氮气氢气分压不变，所以反应左移。
有人说勒夏特列原理，朝体积减小的方向进行，可能有一个过程反应右移，但是总反应必然是左移的。

Answer 5

在恒温恒容达到平衡时，气体总体积不变，物质的量也没变，所以H2和NH3的物质的量浓度不变。加入N2后，N2的浓度增大，反应向右进行，平衡向右移动。