Question

高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢!

恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动？
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏！

向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气，平衡会如何移动？
悬赏已经达到最高 下次将选出正确并有依据回答作为满意回答
谢谢各位热心的网友兼化学爱好者的回答

Answer 1

向左移动。

不妨设之前平衡时N2，H2，NH3的物质的量分别为a,b,c，之后充入了2n mol NH3.

因为是恒温恒容条件，那么由确定的浓度平衡常数，完全可以导出一个确定的“物质的量平衡常数”,同样的，也可以把浓度商转化为“物质的量商”（此举是为了便于计算，应该不难理解和推导），那么我们就设这个“物质的量平衡常数”为K，“物质的量商”为Q

接下来，在体系中充入氨气，平衡移动，我们不妨就设氨气反应了2x mol，如果x为正，说明平衡左移，x为负则说明平衡右移。

那么N2，H2，NH3物质的量初始分别为a,b,c+2n，当氨气反应2x mol时三者分别为a+x, b+3x, c+2n-2x

下面推导见图。

鄙人喜欢这样定量的计算，虽然麻烦了些，但有些时候确实也更为明了，希望对楼主有所帮助

Answer 2

这个问题可以这样解释的：
1. 已经达到平衡的部分可以不予考虑，扣除掉，这样等于向空容器中加入氨气，反应显然是你像移动。（平衡常数不变，之前的反应物与产物的关系吻合K，只需要新加入的物质达到平衡的状态就可以了，所以这样解释是可以的）
2. 恒温说明反应平衡常数是不变的，加入氨气，体积不变等于氨气浓度增加了，K又不变，要想维持K不变，只有一种办法，氮气和氢气浓度变大，这样才会保持K不变。逆向移动。

你觉得以上哪个容易理解？
我当年高中化学奥赛是获奖，可以报送读本科的。。。。

Answer 3

强烈建议楼主研究一下410252514（好像是22楼）的回答
即：
方案一：K=C(N2)*C(H2)3/C(NH3)2,恒温条件，增加分母氨气的浓度，要使比值不变，必需使分子的值也增加，所以平衡向左移动。
方案二：增加氨气的瞬间，产物浓度增大，反应物浓度不变，反应向左进行。

其实高中化学被简化了的。书上的原理并没有把本质说出来。
保持K值不变反应才能是平衡的。这才是最本质的。

Answer 4

乍一看似乎有争议，其实不然，弄清原理就没争议了。
楼主担心充入氨气之后因压强问题，可能导致本要向左移的向右移，
但，压强问题归根到底就是浓度问题！
老师曾说，平衡移动是微弱的，学到后面老师还会说，水解是微弱的。也就是说，因为加入生成物，根据压强原理，要向体积减小的移动“一点”，能削弱，但不能抵消。总不可能越加生成物，生成物的浓度越小吧？

Answer 5

基本定式（度娘“化学平衡常数”）K=c(NH3)^2/(c(N2)*c(H2)^3), 理想的恒温条件下K是常数，催化剂、压力、浓度等对K无影响。增加分子氨气的浓度，要使比值不变，必须分母的值也增加，所以平衡向左移动。->这个是最简洁基本的分析手段

勒夏特列原理：改变一个参数（浓度、压强或温度） ，则反应式向逆向移动。本题不是非常适用，因为压强增大 与NH3浓度增大两项参数的变化方向是相反的。
如果本题不是恒温恒容而是恒温恒压则非常适用，因为明显变化参数只有NH3的浓度->所以向左移动

自由能方程：这个只是用于计算温度变化情况下，会怎么变化，恒温的情况下无关

等效平衡：这个用于；两种反应初始情况对比（然后结果相同） 与本题无关

浓度/压强对平衡造成的影响：在中学阶段，理想气体中，压强本身是无意义的，浓度已经在第一个公式中表现。

浓度商和平衡常数:这个就是一开始的那个公式的右侧和左侧的中文表达。。

PS：解释以下为什么第一个公式不考虑压强而勒沙特列考虑压强->
压强增大，分两种情况 新增气体与减少容器的体积
新增气体的话，则只有新增气体的浓度发生了 变化 ，对其他气体的浓度无影响（应用第一个公式可得答案）->也即本体的题设
如果压缩体积 ，那么三种气体的浓度同时发生变化 假设体积瞬间压缩为原来的一半，那么浓度增加一倍，即分子变为原来的4倍，而分母变成原来的16倍！而K值不变。 所以公式会向生成NH3的方向（向右移动）