Question

【高中化学】离子浓度大小比较

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，则
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)

答案上说这个电荷不守恒，很郁闷，比较大小还存在守恒不守恒问题，求解。

Answer 1

告诉你个方法，你从B选项本身来看，c(K+)>c(C6H5O-) （1）；c(H＋)>c(OH―) （2）；
（1）（2）这两个不等式相加，就得到c(K+) + c(H＋) >c(OH-) + c(C6H5O-)；而溶液的离子（带电粒子）只有这四种，所以必须遵循电荷守恒，正电荷与负电荷总和相等：则有c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(C6H5O-)；所以B选项违反了电荷守恒，所以是错误的。 这种比较离子浓度大小和比例关系的题目，必须要考虑并遵循四大守恒定律：质量守恒，电荷守恒，电子得失守恒，元素守恒。
从另一个方面来说，往 KOH溶液中滴加苯酚溶液，这里苯酚相当于弱酸，必须滴加过量的苯酚才能使溶液的PH值小于7，也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解，溶液中的H+基本上都是过量的C6H5OH电离出来的，其中只有有极小一部分由水电离，而且由水电离的H+浓度等于OH-浓度。由于溶液中的C6H5O-有两部分来源，一部分由C6H5OK电离而来，另一部分由C6H5OH电离而来，所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大，且有：c(C6H5O-)> c(K+)>c(H＋)>c(OH-)。
望采纳哦！谢谢！

Answer 2

比较溶液中离子浓度大小时，需要考虑溶液中的三个守恒：（1）原子守恒，也就是物质守恒（2）电荷守恒（3）水电解出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度守恒。
本题的电荷守恒为：c(K+) + c(H＋) = c(OH―) + c(C6H5O-)
而题中所给离子浓度为c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
因为c(K+)>c(C6H5O-)； c(H＋)>c(OH―)
由此可得c(K+) + c(H＋) > c(OH―) + c(C6H5O-)
这与电荷守恒相矛盾

Answer 3

据电荷守恒有：c(K+) + c(H＋) = c(OH―) + c(C6H5O-)
故选项中阳离子总电荷大于阴离子总电荷，电荷不守恒。
PH<7时，因c(H＋) > c(OH―) 故c(K+) < c(C6H5O-)
PH>7时，因c(H＋) < c(OH―) 故c(K+) > c(C6H5O-)
PH=7时，因c(H＋) = c(OH―) 故c(K+) = c(C6H5O-)

Answer 4

溶液是电中性的，必须满足电荷守恒，即所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。据电荷守恒有：c(K+) + c(H＋) = c(OH―) + c(C6H5O-)，
如果PH<7时，c(H＋) > c(OH―) 则c(K+) < c(C6H5O-)
PH>7时，c(H＋) < c(OH―) 则c(K+) > c(C6H5O-)
PH=7时，c(H＋) = c(OH―) 则c(K+) = c(C6H5O-)

Answer 5

溶液是电中性的，因此阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。