Question

初中化学的计算问题

将氢氧化钾与氯化钾的固体混合物若干克溶于水配制成50克溶液，该溶液恰好与50.6克氯化镁溶液完全反应，过滤后得到94.8克滤液。已知溶液中溶质的质量分数为25％，求原固体混合物的质量。

Answer 1

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl2；已知滤液的质量和总质量，求出反应后的Mg(OH)2质量为（50+50.6）-94.8=5.8g；利用反应式可以求出KOH的质量为2*M(KOH)*5.8/M(Mg(OH)2)=2*56*5.8/58=11g；已知溶液中溶质的质量分数为25%，求出溶质（氢氧化钠和氯化钾混合物）的质量为50*25%=12.5g；则氯化钾的质量为12.5-11=1.5g。

Answer 2

解： 设 KOH溶液溶质的质量为X, 生成KCL为y
m（溶液）=50g+50.6g-94.8g=5.8g
2 KOH + MgCl₂ = 2 KCl + Mg（OH）₂↓
112 149 58
X y 5.8g
112 ： 58=x ：5.8g=149：y
X=11.2g y=14.9g
反应后溶液中溶质的质量为 W=94.8×25％=23.7g
故原来固体混合物KCL 23.7g - 14.9g = 8.8 g
∴ 8.8g+11.2g = 20 g
答： ……………………………………

Answer 3

生成物是氢氧化镁，所以可以算出氢氧化钾的质量，从而算出氯化钾的质量。