Question

求化学题解答

称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00ml盐酸溶液中，多余的酸用氢氧化钠溶液回滴，消耗了5.40ml，1ml氢氧化钠溶液相当于1.104ml盐酸溶液，计算这两种溶液的浓度c（HCl）和c（NaOH）？
希望你们能把公式也列出来，谢谢～

Answer 1

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(0.5g/100g/mol) (0.05mol*2=0.1mol)
1mlNaOH=1.104mlHCl
5.04mlNaOH=5.56416mlHCl
与碳酸钙反应的盐酸体积为50-5.56416=44.043584ml
盐酸物质的量浓度为0.1mol/44.43584ml/1000

Answer 2

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(0.5g/100g/mol) (0.05mol*2=0.1mol)
1mlNaOH=1.104mlHCl
5.04mlNaOH=5.56416mlHCl
与碳酸钙反应的盐酸体积为50-5.56416=44.043584ml
盐酸物质的量浓度为0.1mol/44.43584ml/1000
氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol/(44.43584ml/1000)*1.104/1