Question

取碳酸钠和氯化钠的混合物10克,投入50克溶质质量分数为9.8%的稀盐酸中,恰好完全反应，假设生成的气体全部逸

计算：
(1)反应中生成二氧化碳气体的质量;
(2)该混合物中碳酸钠的质量分数。（提示：反映的化学方程式为Na2CO3+Ha2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Answer 1

从所给数据看，题目中的稀盐酸应该是稀硫酸，这样就能很简单的计算了，
设碳酸钠的质量为X，生成CO2的质量为Y
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2
106 98 44
X 50gX9.8% Y

X=5.3g Y=2.2g
生成CO2质量为2.2g
碳酸钠的质量分数为5.3克/10克==53%

Answer 2

题目中的稀盐酸应该是稀硫酸吧
设碳酸钠的质量为X，生成CO2的质量为Y
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2
152 98 44
X 50gX9.8% Y

X=7.6g Y=2.2g
生成CO2质量为2.2g
碳酸钠的质量分数为76%

Answer 3

解：设反应中生成二氧化碳气体的质量为x，样品中的碳酸钠的质量为 y．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
y 50g×9.8% x
106
y
=98
50g×9.8%
=44
x

x=2.2g
y=5.3g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：
5.3g
10g
×100%=53%
答：生成二氧化碳气体的质量为2.2g，样品中碳酸钠的质量分数为53%．