Question

求解一道化学题目

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是 。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。

（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

Answer 1

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 B 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 使溶液酸化，防止水解 。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是 玻璃棒、胶头滴管。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 2Fe2+ + Br2==2Fe3+ +2Br- 。

（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 56*(w2-w1)/(107m)*100% 。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl 不变 ②Fe2（SO4）3 偏高

Answer 2

1、 B
2、加盐酸不会带入其他的元素
3、玻璃棒
4、Br+Fe2+=Br2-+Fe,3Br+2Fe3+=3Br2-+2Fe
5、70%
6、2