Question

化学高手进，急急急！！

1.25摄式度时，0.01mol/LCH3COOH溶液的PH大于还是小于2？ 2.25摄式度时，0.1mol/LCH3COONa溶液的PH大于还是小于7？ 3.观察比较以上两个小题，猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个，是那两个？ 4.写出两种不同原理得方案，证明HAc酸事弱电解质(只写方案)

Answer 1

1、大于2.因为CH3COOH是弱电解质，0.01mol/LCH3COOH溶液中只有部分CH3COOH电离，溶液中C（H+）＜0.01mol/L，所以0.01mol/LCH3COOH溶液的PH大于2
2、大于7,因为CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH- ，所以CH3COONa水解溶液呈碱性
3、一个原理是弱电解质的电离平衡，另一个原理是盐类水解生成弱电解质。
4，就是题中给的两个方案：
1.取0.01mol/LHA溶液于试管中，测定其pH，若pH＜2，则HA为弱电解质。
2.取0.1mol/LNaA溶液测其pH，常温下若pH大于7，则为弱电解质

Answer 2

1. 25摄式度时，0.01mol/LCH3COOH溶液的PH大于还是小于2？ 回答：肯定是大于2
2. 25摄式度时，0.1mol/LCH3COONa溶液的PH大于还是小于7？回答：肯定是大于7
3. 观察比较以上两个小题，猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个，是那两个？
一个是解离就是电离；另一个是水解
4. 写出两种不同原理得方案，证明HAc酸事弱电解质(只写方案)：按照如上所述过程书写即可，别忘记可你符号

Answer 3

1，大于2.
2，大于7,
3，电力平衡，强电解质制弱电解质。
4，就是你的两个方案：1.取少量HA溶液于试管中，测定其pH为a,将其稀释10倍后，再测定pH为b,若b不等于a加1，则HA为弱电解质。2.取其盐溶液(比如NaA)测其pH，常温下若pH大于7，则为弱电解质

Answer 4

25摄式度时,0.01mol/LCH3COOH大于2。0.1mol/LCH3COONa溶液的PH大于7。
CH3COOH电离CH3COO- 和 H+ 所以呈现酸性，因为是可逆反应所以只是部分电离所以 是PH大于2
CH3COO- 和水反应生成CH3COOH和OH- 所以OH大于7

Answer 5

2. 25摄式度时，0.1mol/LCH3COONa溶液的PH大于还是小于7？回答：肯定是大于7