Question

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液（硫酸镁）。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向

其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
问 25g该溶液与NaOH溶液恰好反应是所得溶液中溶质的质量分数。（当NaOH为40g时，硫酸镁反应完。）

Answer 1

MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2沉淀+Na2SO4
80 58 142
40*10% X Y
80/ (40*10%)=58/X X=2.9
80/ (40*10%)=142/Y Y=7.1
所得溶液中溶质的质量分=7.1/(25+40-2.9)*100%=11.4%

Answer 2

解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 80
x 4g

120 x
—— = ——
80 4g
x=6g

硫酸镁溶液中溶质质量分数为：
6g
—— ×100%=24%
25g

答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．