Question

常温下,在氨水中滴入盐酸,使pH=7,下列说法中

常温下,在氨水中滴入盐酸,使pH=7,下列说法中错误的是( )
A,加入的盐酸量不足
B,加入的盐酸过量
C,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L
D,C（NH4+)<C(Cl-)
求原因解释

Answer 1

当然是盐酸不足，氨水是弱碱，在水中不完全解离，也就是说，如果有1mol的氨水，它解离出的OH-（氢氧根离子）一定小于1mol，如果是等量的盐酸与之中和的话ph一定偏酸性，而现在是中性，说明H+（氢离子）少了，那么也就是说盐酸少了，即不足。
*盐酸是强酸，在水中完全解离，按前面的方法解释，就是1mol盐酸可解离出1mol氢离子。
如果还没理解，看下面简化的解释：
PH=7，即OH-和H+数量相等，为方便解释，假设都为1mol；
OH-由氨水提供，要提供1molOH-必须有1mol以上氨水（原因是不完全解离，氢氧根数一定少于氨水数）；
而H+由盐酸提供，盐酸完全解离，故1molH+恰好由1mol盐酸提供；
故盐酸的量=1mol，而氨水的量＞1mol，故 盐酸少于氨水，故盐酸的量不足。

Answer 2

若盐酸恰好与氨等量，生成的氯化铵会水解使溶液偏酸，故盐酸不足；
pH=7时，必然有c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，再根据离子守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，即c（NH4+)=c(Cl-)

Answer 3

选BD因为氨水不能完全电离，所以加入盐酸的量不需要和氨水的量相等就可以让溶液的PH=7而由于电子守恒，所以c(H+)=c(OH-) C（NH4+)=C(Cl-)

Answer 4

我觉得是BD吧、

氯化铵是强酸弱碱盐，本应呈酸性，但是现在中性就意味着碱也就是氨水过量。所以A对B错、
c对。根据离子浓度的等式：cH +cNH4 =cCl +cOH,所以D应该为等于号、

Answer 5

选B，假设盐酸量与氨水量相等时生成的氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐显酸性，所以，盐酸量要少点，才能使使pH=7。