Question

一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g)，此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2

一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g)，此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量?请写出过程，谢谢

Answer 1

CaCl2+2H2O==CaCl2·2H20，由此可知减少的质量是水的质量为25.2g，为1.4mol。
因为生成物中只有水中含有H元素，所以H为2.8mol。
CH4的碳氢比为1:4，所以甲烷中含C0.7mol。
所以CO+CO2为0.7mol。
49.6-25.2=24.8g。
CO与CO2的混合气体重24.8g
设CO摩尔质量为X
28X+44（0.7-X）=24.8
X=八分之三mol
八分之三乘以28g/mol=10.5g。

Answer 2

CaCl2+2H2O==CaCl2·2H20，M（水减少的）=25.2g为.4mol。 因为生成物中只有水中含有H元素，所以H为2.8mol。 CH4的碳氢比为1:4，所以甲烷中含C0.7mol。 所以CO+CO2为0.7mol。 49.6-25.2=24.8g。 CO与CO2的混合气体重24.8g 设CO摩尔质量为X 28X+44（0.7-X）=24.8 X=3/8mol 3/8乘以28g/mol=10.5g。

Answer 3

赞同楼上。
用十字交叉法也可以算，计算量差不多。

Answer 4

答案是11.2，他算错了