Question

初三化学。求答案。求过程。

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量为50%。
1.若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
2.实际反映生成的二氧化碳是多少克？

Answer 1

反应方程式为：CaCO3=CaO+CO2
100 56
10 x
故10g碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙.
CaCO3=CaO+CO2
100 56
x 0.56x

[0.4(10-X)+0.56X(40/56)]/(10-X+0.56x)=50% ，解得x=4.55
生成的二氧化碳为2g
就是这样！

Answer 2

解：设产生CO2的质量为x，则可列方程
CaCO3=CaO+CO2
100 56
10g X
100/10g=56/X
x=5.6g
设：实际反应生成的CO2是y，则反应后剩余的质量为10-x，在10gCaCO3中Ca的质量为10g*Ca/CaCO3=4g，因为剩余固体中Ca的质量占50%，整个反应过程中Ca的质量不会发生变化，所以剩余固体质量为4/50%=8g，即产生的CO2的质量为10g-8g=2g

Answer 3

1.分解反应为 CaCO3=CaO+CO2
100 56
10 x
所以10g碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙.
2. CaCO3 = CaO + CO2
100 56 44
x 0.56x y
[0.4(10-X)+0.56X(40/56)]/(10-X+0.56x)=50%
解得x=4.55
44x = 100y
所以生成的二氧化碳为y=2.002g

Answer 4

CaCO3 = CaO + CO2
10g碳酸钙全部分解产生5.6克氧化钙.
设10g碳酸钙发生反应的部分质量为x：则可列方程：
(0.4(10-X)+0.56x*(40/56))/(10-X+0.56x)=50% ，
x=4.55g
生成的二氧化碳为2g