Question

38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成标准状况下22 .4L气体，则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸

38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成标准状况下22 .4L气体，则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比可能是：
A. 1 ：1 B. 6 ：5 C.11 ：5 D. 2 ：1

Answer 1

C
解题意可知：铜开始与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，后来铜是与稀硝酸反应。反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
被还原的硝酸物质的量=生成气体的总物质的量为n(NOx)=22.4L/（22.4L/mol）=1mol,因为硝酸的物质的理与生成气体的物质的量是一一对应的。
根据化学方程式可知，消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×38.4g/(64g/mol)+1mol=2.2mol
所以反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比为2.2mol:1mol=11:5

Answer 2

C

追问

过程