Question

一个化学问题求指教

室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的是
A 溶液中导电粒子的数目减少
B 溶液中c（CH3COO-）\c（CH3COOH）•c（Oh-） 不变
我觉得A没有问题啊 B如何得来？望给出解答。谢谢您

Answer 1

A，加水会促进醋酸电离，所以导电微粒数会增大，但离子浓度确实减小的，因为体积增大影响更大。错。
B、K = [c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH)是温度函数，只随温度变，不随浓度变。【c（CH3COO-）\c（CH3COOH）•c（Oh-）】这个的意思每太看懂。如果是c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的话，你可以将 c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]写成：[c(CH3COO-)·c(H+)]/[c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)]，也就等于Ka(CH3COOH)/Kw，由于Ka(CH3COOH)与Kw都是只随温度变，不随浓度变，所以Ka(CH3COOH)/Kw也就是定值。

追问

所以A对了？浓度影响更大的话

追答

我多写了一句，把你弄糊涂了。加水使醋酸电离程度增大，电离出的H+和CH3COO-个数增多。A错了。
我是想说，离子浓度减小，但个数增多。可能没说清，把你弄糊涂了。抱歉。

追问

加水是不是都促进电离，无论弱酸还是强酸

追答

不是。强酸已经完全电离，加水只会让酸电离出的H+离子和酸根离子浓度减小，而个数不变。
弱酸才会加水促进电离，酸电离出的H+和酸根离子个数增加，但浓度减小。

Answer 2

导电粒子增多，因为醋酸电离程度变大，，电离出的H+ 与CH3COO—变多， 注意是个数不是浓度
c（CH3COO-）x c(H+)\c（CH3COOH）是平衡常数不变c(OH-).c(H+)是水电离平衡常数也不变， 两者相除得上式B ，故不变
这对评论的问题

两者c(H+)指的都是水中 总的氢离子浓度 luoni2002不好意思刚打错了，以为你问平衡常数是否是两者的

Answer 3

导电粒子增加，加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离成醋酸根离子和氢离子，是溶液中导电粒子增加。