Question

化学题 速度解释

小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 盐酸的质量分数／% 反应温度／℃ 铝丝消失的时间／s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________。
（2）实验②和③表明：该反应快慢与________有关。
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：________和________。
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：______。
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：________________________________________________。
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
【提出假设】Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行。
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设

（1）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（分）
（2）温度（1分）
（3）① ②（1分，两空都对才给分）
（4）300＜t＜500（1分）
（5）用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量，其他合理答案均给分）（2分）
（6）向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液（答出加入氯化钠溶液，奖励2分）（或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸。其他合理答案均给分）

第6小题：钠的活动性不是比铝强吗？为什么可以这样证明？

Answer 1

本身Al是至于H+反应的，但是硫酸和眼软的反应速度不同，就要考虑阴离子的问题了，提出的假设是：Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行。所以要加入含有Cl－的物质，而且本身又不与Al反应，你说了钠的活动性是比铝强，所以阳离子不会与铝反应，所以往硫酸和铝中加入氯化钠就可以验证是不是Cl－引起的了

Answer 2

这个加入氯化钠 不是加入钠的 而是说明加入了氯离子，实验想证明的是加入氯离子和不加入氯离子对铝和酸反应速度的影响，
如果加入氯化钠（含有氯离子），铝和酸的反应加快了，说明氯离子的存在可以加快铝和酸的反应。
而加入硫酸钠（无氯离子），铝和酸的反应变化不明显，就能证明“氯离子的存在可以加快酸和铝的反应”
这里面没有钠的活动的关系。

追问

但是铝不能与氯化钠反应啊

追答

铝不和氯化钠反应，前提是先加入的稀硫酸，然后在加入氯化钠，或者硫酸钠，加如氯化钠会有氯离子，加硫酸钠没有氯离子，这样如果反应速率不同，可以说明氯离子可以加快反应进行。
我解释的不清楚么？最佳答案没给我么？伤心中……

追问

经过就明白了，不好意了，机会只给优秀者。 嘿嘿，你读几年。我快要中考了。

追答

算了，祝你考试成功

Answer 3

既然猜想Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行，那么就加入Cl-看反应速率是否有变化