Question

某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4

某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4，该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2其起始浓度如下 ： 起始浓度 甲 乙 丙
C（H2） 0.010 0.020 0.020
C（CO2）0.010 0.010 0.020
（1）平衡时，乙中CO2的转化率？（用三段式解）
（2）平衡时，甲中和丙中H2的转化率有何关系？
（3）平衡时，丙中C（CO2)?甲C（CO2)？（用三段式解)

Answer 1

（1）平衡时，乙中CO2的转化率？（用三段式解）
　　　H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.01---0------0
转化---X-----------X-----X-------X
平衡0.02－X--0.01-X---X-----X
K=X＾2　/[(0.02-X)(0.01-X)]=9/4
X=0.008
CO2的转化率＝0.008/0.01=80%
（2）平衡时，甲中和丙中H2的转化率有何关系？
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.01---------0.01---0------0
转化---y-----------y-----y-------y
平衡0.01－y--0.01-y---y-----y
K=y＾2　/[(0.01-y)(0.01-y)]=9/4
y=0.006
H2的转化率=0.006/0.01=60%
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.02---0------0
转化---z-----------z-------z-------z
平衡0.02－z--0.02-z-------z-----z
K=z＾2　/[(0.02-z)(0.02-z)]=9/4
z=0.012
H2的转化率=0.012/0.02=60%
平衡时，甲中和丙中H2的转化率相等。
（3）平衡时，丙中C（CO2)?甲C（CO2)？（用三段式解)

Answer 2

（1）平衡时，乙中CO2的转化率？（用三段式解）
　　　H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.01---0------0
转化---X-----------X-----X-------X
平衡0.02－X--0.01-X---X-----X
K=X＾2　/[(0.02-X)(0.01-X)]=9/4
X=0.008
CO2的转化率＝0.008/0.01=80%
（2）平衡时，甲中和丙中H2的转化率有何关系？
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.01---------0.01---0------0
转化---y-----------y-----y-------y
平衡0.01－y--0.01-y---y-----y
K=y＾2　/[(0.01-y)(0.01-y)]=9/4
y=0.006
H2的转化率=0.006/0.01=60%
H2　+　CO2=H2O+CO
起始0.02---------0.02---0------0
转化---z-----------z-------z-------z
平衡0.02－z--0.02-z-------z-----z
K=z＾2　/[(0.02-z)(0.02-z)]=9/4
z=0.012
H2的转化率=0.012/0.02=60%
平衡时，甲中和丙中H2的转化率相等。
（3）平衡时，丙中C（CO2)?甲C（CO2)？（用三段式解)