Question

用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是？

Answer 1

化学方程式：
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
4--------------------------------------------1
0.2mol------------------------------生成Cl2 0.05 mol 即 标准状况下 1.12 L

由方程式看出 如果0.2摩尔HCl 完全反应正好生成1.12L Cl2

但是 标准状况下 总是小于1.12L
原因如下：
1.主要原因 必须是浓盐酸才可以反应生成，而总共只有0.2摩尔 的浓盐酸 反应一段时间变成了稀盐酸，所以就不能继续生成Cl2
2.浓盐酸易挥发

当然还有其他可能原因 如Cl2 溶于水，装置气密性不好等

希望对你有帮助

Answer 2

制氯气的时候是用的浓盐酸，反应一些时间以后，变成稀的。就不反应了。