Question

室温下向含有氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液20ml中，边振荡边滴加浓度为0.05摩尔每升的浓硫酸。

室温下向含有氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液20ml中，边振荡边滴加浓度为0.05摩尔每升的浓硫酸。当加入20ml时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60ml时，恰好达到中和。计算，混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质量浓度分别为多少？
完整一点个过程~

Answer 1

先硫酸与氢氧化钡反应。每摩尔H2SO4对应一摩尔氢氧化钡。因此氢氧化钡浓度为0.05摩尔每升。接下去氢氧化钠与硫酸反应。根据1:2的计量关系算出氢氧化钠浓度0.2摩尔每升

先反应的时氢氧化钡因为会生成硫酸钡沉淀促进反应进行。
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。根据这个计量关系，及20毫升硫酸对应20毫升氢氧化钡，可以得出氢氧化钡和硫酸物质的量浓度相等（你用物质的量算也可以）。
然后氢氧化钠与硫酸2:1反应。由于后来硫酸消耗了40毫升，即0.002摩尔，可以算出氢氧化钠为0.2摩尔每升

追问

T T还是看不明白……

追答

建议你动笔，把0-20毫升的n（硫酸）算出来，再根据计量关系算氢氧化钡。
然后算出氢氧化钠的物质的量。
最后根据氢氧化钡氢氧化钠混合溶液原有体积得出其物质的量浓度

Answer 2

Ba(OH)2的浓度是0.5mol/L，NaOH的浓度是2mol/L
只有BaSO4沉淀生成。
20mL时硫酸的物质的量是n=cV=0.05*0.02=0.01mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1 1
n 0.01mol
n=0.01mol

NaOH消耗的硫酸的体积是60-20=40mL，物质的量是n=cV=0.05*0.04=0.02mol
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1 1
n 0.02mol
n=0.04mol

Ba(OH)2的浓度是c=n/V=0.01/0.02=0.5mol/L
NaOH的浓度是c=n/V=0.04/0.02=2mol/L