Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 离子浓度顺序 详细点解释
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CH3COO->Na+>H+>OH-
首先 你要明白一个问题 就是在该溶液中 醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的。即：CH3COOH=CH3COO- + H+ 中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3COOH+OH-水解出的OH-多 因此才会出现pH=4的情况。
至于你提出的问题 离子比较问题 可以理解成醋酸钠只电离不水解 而有部分醋酸电离（这也可以解释为何显酸性） 因此离子浓度为：CH3COO->Na+>H+>OH-
首先 你要明白一个问题 就是在该溶液中 醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的。即：CH3COOH=CH3COO- + H+ 中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3COOH+OH-水解出的OH-多 因此才会出现pH=4的情况。
至于你提出的问题 离子比较问题 可以理解成醋酸钠只电离不水解 而有部分醋酸电离（这也可以解释为何显酸性） 因此离子浓度为：CH3COO->Na+>H+>OH-
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根据电荷守恒啊，这里离子浓度大小有二种可能性咯，
醋酸根>钠离子>氢离子> 氢氧根离子 这种是等体积等物质的量浓度混合
醋酸根>氢离子>钠离子> 氢氧根离子 这种就是醋酸中加几滴醋酸钠溶液
醋酸根>钠离子>氢离子> 氢氧根离子 这种是等体积等物质的量浓度混合
醋酸根>氢离子>钠离子> 氢氧根离子 这种就是醋酸中加几滴醋酸钠溶液
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醋酸根离子 钠离子 氢离子 氢氧根离子
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