Question

高中化学等效平衡题

在一固定容积的密闭容器中，充入2mol X气体和1mol Y气体，发生反应：2X+Y===(可逆号）aW（全为气体），达到平衡后W的体积分数为n，若维持容器容积和温度不变，以0.6mol X和0.3mol Y，1.4mol W为起始比配入，W的体积分数也为n，则a的值为（）
A.1
B.2
C.3
D.4

Answer 1

答案： BC
因为，维持容器容积和温度不变，以0.6mol X和0.3mol Y，1.4mol W为起始比配入，W的体积分数也为n，说明是等效平衡。在定温定容条件下，对于反应前后气体体积不等的反应，要建立等效平衡，投入物质的物质的量按化学计量数完全转化到同一半边时，必须是对应物质相等才能建立（即把1.4mol W按化学计量数完全转化为X，Y时，X2mol ，Y1mol 。这时才和原平衡等效），当a等于2时符合。
在定温定容条件下，对于反应前后气体体积相等的反应，要建立等效平衡。投入物质的物质的量按化学计量数完全转化到同一半边时，只要比值和原平衡相同，就可建立等效平衡。故a等于3时符合。
2X + Y===(可逆号）3W
2 1 3
0.6 0.3 1.4
0.6+2.8/3 0.3+1.4/3 0 （ 0.6+2.8/3 ）/（ 0.3+1.4/3） =2/1

Answer 2

首先看条件，恒温恒容条件下的等效平衡，
第一种情况：若是反应前后气体分子数不相等的可逆反应需要按一边倒折算成反应物时等量才可以。据方程式2X+Y===(可逆号）aW，1.4molw可折算为2.8/amolX和1.4/amolY，所以按一边倒折算成反应物时等量可列式：2.8/amol+0.6=2；1.4/amol+0.3=1。求得a=2。选B
第二种情况：若是反应前后气体分子数相等的可逆反应需要按一边倒折算成反应物时等比例就可以。
据方程式2X+Y===(可逆号）aW，a等于3时符合折算后，1.4molW可折算为2.8/3molX和1.4/3molY ，因为X的物质的量折算后相当于0.6+2.8/3mol ，Y的物质的量折算后相当于0.3+1.4/3mol ， 可知X 与 Y的物质的量之比为2:1，恰好和题干一致，符合等比条件，故C也是正确的。
最后答案选B和C.

Answer 3

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题
此题条件为：恒温恒容
若：a=1+2=3,即△V=0的体系，则为等效平衡，故C正确；
若：a=2,即△V≠0的体系,则将W完全转化为X时,X=0.6+1.4=2mol,Y=0,3+1.4X0.5=1mol,则为等效平衡，故B正确。所以正确答案为:B C

Answer 4

BC

追问

过程怎么写？等效平衡不会，化学达人写写过程好吗？
写的详细点追加分

追答

a=2时，1.4molW转化为1.4molX和0.7molY，再加上原来的“0.6mol X和0.3mol”
正好与第一次“2mol X气体和1mol Y气体”完全相同，是全等等效
a=3时，这是一个气体总体积不变的反应，“0.6mol X与0.3mol Y”物质的量之比与原来“2mol X气体和1mol Y气体”的比例相等，是等比等效

Answer 5

关键词：定容
定温
∴
两个平衡不是等效平衡！
a≠b
定容条件下，影响平衡移动
的因素是压强！
常用的处理方法是找一个过渡态！
先不考虑压强的影响，那么a=b，
再考虑“再充入1molN2O4”，会使压强增大，那么平衡右移，所以a＞b