Question

很有趣的题

有一不纯的镁条0.8g（杂质不能燃烧，且不溶于盐酸）在空气中充分燃烧，然后全部溶于50 mL 1.8mol /L盐酸中，当往此溶液中加入0.2mol /L的NaOH溶液90mL时正好中和了多余的盐酸，如再加碱溶液360mL时，不但能将其中的MgCl2全部沉淀，并能放出氨气134.4mL（标况），计算镁条的纯度。

Answer 1

确实比较有趣。各位看官，要是觉得我分析得正确，还望大伙不吝点个赞，在此拜谢啦！
首先看点燃：
2Mg+O2=2MgO ① 主要产物
3Mg+N2=Mg3N2 ② 少量产物
2Mg+CO2=2MgO+C ③ 比上面那个还少， 极微量。
其实③都已经微乎其微了，有的朋友要说还有碳化镁，我只能跪了。就算有，在空气中点燃的条件下获得的量真心可以忽略了。

然后看加入盐酸溶解：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O ④
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ⑤

再看加入碱溶液

MgCl2+ 2NaOH = Mg（OH）2↓ ⑥
NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑+H2O ⑦

由上面的反应可知，Mg转化为MgO和Mg3N2,最后转化为MgCl2，因此MgCl2的物质的量与固体Mg的相等，由原素守恒得 ：
镁条中的镁的物质的量=氯化镁的物质的量=氯化镁中氯离子物质的量/2

50 mL 1.8mol /L盐酸含有HCl0.09mol，减去中和消耗0.2mol /L的NaOH溶液90mL即0.018mol

就是说进行④⑤的盐酸只有：0.09-0.018=0.072mol，

然后又来了360ml 0.2mol /L的NaOH溶液,其中的NaOH恰好也是0.072mol，放出的氨气在标况下是0.006mol。
将氨气带入反应⑦，可得氯化铵中氯离子也是0.006mol，那么氯化镁中氯离子的物质的量就是0.072-0.006=0.066

镁条中的镁就是0.033.其质量为24*0.033=0.792g

镁条的纯度：0.792/0.8 * 100% =99% 其实还是挺纯的嘛！

Answer 2

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