Question

先取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,

g先取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应),最后称得剩余物质的总质量为57.6g,求稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

可以设不变量，即设杂质的质量为Xg(因为杂质不溶于水且不与酸反应),所以反应前后杂质的质量不变，那么CaCo3(石灰石)的质量就可以表示为(12-X)g，CaCl2(氯化钙)的质量就是(57.6-X)g，这样就可以代入方程中了，CaCo3+2HCl=CaCl2+Co2↑+H2O。算出X后，就可以知道CaCo3的量和CaCl2的量，把其中一个再代入方程，算出HCl的相对分子质量，再用 溶质的质量/溶液的质量*100％，就能算出来了。
后面具体的步骤说的不是太清楚，今天没时间了，过几天详细给你说.

Answer 2

(1)根据质量守恒，生成的co2气体质量
=
12+50-57.6
=
4.4g
(2)
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100
44
m
4.4g
100/m=44/4.4g
得m=10g
石灰石中含碳酸钙质量分数=10/12*100%=83.3%