Question

一道高中化学题谢谢

练习册上说：“无机含氧酸H-O-R，在同周期中元素R的电荷数越大，半径变小，R-O键的极性越小，R-O间的结合力加大”，我感觉说的不对啊，因为同周期电荷数越大，电负性就越大，偶极矩=偶极长×偶极所带电荷，偶极长大，极性就大啊！大家怎么认为呢？？

Answer 1

呵呵，其实很好理解，电负性越大不假，但你随后推出偶极变大是不对的。
原因如下：这里比较的是R与O的共价键。O的电负性本来就很大，仅次于F，和Cl并列第二位。
所以R的电负性始终是小于O的。随着R电负性增高，R与O的差距越来越小。从“氧很容易抢得电子”到“不那么容易抢得电子”，可以看出R-O键的极性是在减弱的，偶极矩也是在减弱的。

您明白了吗？

追问

极性越小，为什么结合力越大呢？

追答

因为对于共价键来说，两方原子对共用电子对的吸引决定键的强弱，也决定着结合力的大小。当双方原子电负性接近，对电子对的吸引势均力敌，谁也不放手。此时键的强度是最大的。

举个例子说明：甲烷中碳原子和氢原子电负性接近，碳氢键极性微弱。而氟氯代烷中，C-F键和C-Cl键极性很强，却很容易断裂形成F和Cl的自由基。这说明碳氢键键能大，结合强。

追问

键极性很强，就易断裂吗？

追答

从共价键上说，是的。的因为键极性越强，原子易形成离子，或者说，更容易被亲电试剂或亲核试剂进攻发生断键

Answer 2

电负性大也大不过氧，只会更接近氧的电负性，电负性相近，共价成分就多，极性小

Answer 3

同周期并不一定是电荷数越大，电负性越大，但是半径是减小啊，偶极长怎么可能增大呢

Answer 4

因为KOH和NaOH与HCl反应都是1：1反应
所以KOH和NaOH的总物质的量为0.3mol
设KOH
x
mol
NaOH
y
mol，由题意知，x+y=0.3，40x+56y=14.88，解得x=0.12mol,y=0.18mol

Answer 5

因为NaOH
和KOH中和HCl的量都是1：1的关系
所以知道
NaOH
和KOH的物质的量之和为0.30mol
由
n（NaOH）*40+n（KOH）*56=14.88
n（NaOH)+n（KOH)=0.30
解得
n（NaOH）=0.12mol
n（KOH）=0.18mol
所以两只之比为
2/3

Answer 6

醋酸易挥发，加入烧碱生成醋酸钠不易挥发，可蒸出乙醛，加入硫酸可使醋酸钠变为醋酸（强酸制弱酸），即可蒸出。