Question

对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol?L-

对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol?L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）A．0.80molB．0.72molC．0.45molD．0.40mol

Answer 1

铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：（2x+y）=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3    2
z   0.48

3

z

＝

2

0.48

解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol．
故选B．