Question

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则热化学方程式C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）A．-（a-b）kJ?mol-1B．-（a+b）kJ?mol-1C．-（5a-0.5b）kJ?mol-1D．-（10a-b）kJ?mol-1[．Com]

Answer 1

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃  .

2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃  .

CO₂．
3.6g碳的物质的量为

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
12.0g碳完全燃烧生成1mol二氧化碳，放出热量为bkJ，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1bkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为akJ-0.1bkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H=-

akJ?0.1bkJ

0.2mol

=-（5a-0.5b）kJ/mol．
故选C．