Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)。（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；（5）单质E与水反应的离子方程式 。

Answer 1

（1）Na    Cl （2）PH 3 （3）NH 4 Cl    离子键、共价键 （4）2P+5Cl 2 2PCl 5 （5）Cl 2 +H 2 O=H + + Cl - +HClO

试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。 （1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl； （2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH 3 的热稳定性最差； （3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH 4 Cl，存在离子键、共价键； （4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl 2 2PCl 5 （5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl 2 +H 2 O=H + + Cl - +HClO