Question

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：（1）反应中生成氢气的质量；______（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．______．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g； （2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ 65              2 x             0.4g 65 x = 2 0.4g   x=13g 这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数= 13g 16g ×100%=81.25% 故答案为：（1）0.4g；（2）81.25%．