Question

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是______．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为______L．（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______．

Answer 1

（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO₂，故答案为：NaNO₂；
（2）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，鉴别NaNO₂和NaCl，则选择②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、⑤食醋，变蓝的为NaNO₂，故答案为：②③⑤；
（3）NaNO₂具有氧化性，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为5mol×

3

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×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：10；6；4；10；3；2H₂O；1.12；
（5）①第一步反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol，
故答案为：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．