Question

一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一

一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（　　）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

Answer 1

A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；
C．平衡时c（Cl₂）=0.2mol/L，
             COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5        0        0
转化（mol/L）：0.2        0.2      0.2   
平衡（mol/L）：0.3        0.2      0.2
该温度下平衡常数k=

0.2×0.2

0.3

=0.013，
若起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，此时Qc=

0.6 2 × 0.6 2

1.2 2

=0.15＞0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v_正＜v_逆，故C正确；
D．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，达到平衡时Cl₂的转化率=

1mol?0.4mol

1mol

×100%=60%，如加入1.0 mol Cl₂和0.8 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl₂的转化率减小，则Cl₂的转化率小于60%，故D正确．
故选CD．