Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)达到平衡状态。

300℃时，若容器的体积减小到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________（填字母）a.c(H2)增大b.正反应速率减慢，逆反应速率加快c.CH3OH的物质的量减少d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大

答案为acd,我想问一下a和d，H2的浓度我觉得不一定增大啊，因为虽然 体积变小，但是反应也向正方向进行啊，所以我不理解是怎么判断的，求高手指点一下。快快

Answer 1

ad是一回事
根据平衡移动原理，改变可逆反应的一条件，化学平衡并向减弱这种改变的方向移动。
这个定律的一个关键词“减弱” 不是消除“改变可逆反应的一条件”
体积缩小即浓度加大，平衡向减弱体积缩小的方向即浓度加大的方向，即正向移动。
但不能完全消除体积缩小浓度加大的影响
比方原来H2的浓度为10，说体积缩小一半,H2的浓度增加1倍为20，
然后反应正向进行，然后重新平衡
但平衡后的H2浓度，不会是10，如果那样等于消除影响了，而是大于10即减弱影响，
这样H2的转化率就降低，即c(H2)/c(CH3OH)增大
另外选项C错误，反应正向进行，产物的量应该增加

追问

c(H2)/c(CH3OH)增大想不通，c（H2）增大我知道了，可是c(CH3OH)不是也增大吗？

追答

体积缩小后，H2的转化率降低 就是H2转化为甲醇的比例降低（不是数量降低）自然c(H2)/c(CH3OH)增大

具体数字比如原来是10个H2有5个转化为甲醇 。还剩余5个
c(H2)/c(CH3OH)=10-5 / 5=1

现在20个H2有8个转化为甲醇 ，转化率降低。还剩余12个
c(H2)/c(CH3OH)=12/ 8=1.5

追问

体积缩小后，H2的转化率升高啊。。。。那d应该是错的。。。。

追答

上面解答了，要仔细的理解下根据平衡移动原理，
改变可逆反应的一条件，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。
这个定律的一个关键词“减弱” 不是消除
减弱，比如
H2 原来浓度 10 转化一半5 ，平衡后浓度变为5
现在 体积缩小，浓度加大到 20，然后，转化的不是10更不可能是10以上
根据平衡移动原理“”减弱这种改变的方向移动“”
20转化8叫减弱，20转化10或10以上就和没有缩小体积时一样了 ，那叫消除影响了，

Answer 2

没有题干，所以不是很清楚反应具体情况。因此只能根据已知情况分析。

解析：
A.要记住Le Chatelier原理只是平衡移动来削弱产生的影响，但不能抵消大变化。举个例子，当体积减小到1/2，本应浓度变为2倍，但根据Le Chatelier原理，（以及根据你的提问推得正反应氢气是消耗的，）平衡后变为1.8倍。

D.按照你的描述，C正确，那么同一容器内摩尔浓度比=摩尔比。产物减少则反应物增加，故D正确。

但我还是想知道一下这是什么反应，因为如果是氢气和CO做反应物，那么CD应该都不对。

追问

还研究生类。。。。

追答

只是想看一下原题，没有必要冷嘲热讽吧，你没有反应方程我没法判断啊。

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就为你这句话，我刚才从网上找到一道题，跟你这个题目一样，只是选项都写成相反的内容，上面有答案。

.mofangge.com/html/qDetail/05/g3/201112/y00og30594693.html

上面的链接前面加上3w

自己看。到底该不该是研究生水平请你看清楚。