Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 c（HA）/mol?L -1 c（NaOH）/mol?L -1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 C 1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH＜7 下列判断正确的是（　　） A．a＞9 B．在乙组混合液中c（OH - ）一c（HA）=10 -9 mol/L C．c 1 =0.2 D．在丁组混合液中c（Na + ）＞c（A - ）

Answer 1

A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误 B、pH=9NaA溶液中c（H + ）=10 -9 mol/L，氢氧根来源与水的电离与A - 的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A - 水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH - ）=c（AH）+c（H + ），故混合液中c（OH - ）-c（HA）=10 -9 mol/L，故B正确； C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c 1 ＞0.2，故C错误 D、溶液呈电中性，一定存在c（OH - ）+c（A - ）=c（Na + ）+c（H + ），溶液pH＜7，则c（OH - ）＜c（H + ），所以c（A - ）＞c（Na + ），故D错误． 故选：B．