Question

物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4，解释一下？

考虑水解还是考虑电离?

Answer 1

Na3PO4 : 只考虑PO43-的水解
Na2HPO4:既考虑HPO42-的水解,又考虑HPO42-的电离

NaH2PO4:既考虑 H2PO4-的水解,又考虑HPO4-的电离

H3PO4:只考虑H3PO4的电离

追问

这样考虑以后怎么判断浓度啊

追答

HPO42-的水解大于电离,溶液显碱性
H2PO4-的水解小于电离,溶液显弱酸性

H3PO4:只考虑H3PO4的电离,溶液显较强的酸性

追问

我是说判断磷酸根的浓度

追答

酸性越强PO43-的浓度越小

Answer 2

考虑电离，H+越多，PO32-会被结合掉的越多。

追问

为什么不考虑水解？前三个不都是水解显碱性吗

追答

错了，NaH2PO4是酸性的。
这个是考虑PO43-，考虑的是电离的多少，水解是很少的，与电离相比，尤其是Na3PO4，完全电离，水解很少。

Answer 3

磷酸三钠更易电离出磷酸根离子

追问

为什么不考虑水解？前三个不都是水解显碱性吗
NA3PO4水解程度大，剩的PO4 3-少啊