Question

高二化学的问题

一名同学使4.48L,某有机物蒸汽在氧气中充分燃烧，燃烧后让产物依次通过装有无水硫酸铜的干燥管，盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有含0.8mol氢氧化钙的澄清石灰水，试验结束后发现无水硫酸铜变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，澄清石灰水变浑浊。该有机物只含C,H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则有机物分子式是 什么？ 希望各位高手能指点一下

Answer 1

解：设该有机物为CxHy，则：
n(CxHy) = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol
那么得到的CO2的物质的量：0.2xmol
得到的H2O的物质的量：0.1ymol
得：0.1ymol * 18g/mol = 18g
得：y = 10
又因为该有机物：只含C,H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环
所以是烷烃，即为：C4H10

Answer 2

0.2mol CxHy
0.2*9y=18
y=10
C4H10

Answer 3

上面的解释很清楚了，只是我觉得你题目说的不对，无水硫酸铜变蓝也会吸收部分的水，所以题目逻辑性不强，上面解释好好看吧，我就不赘述了

Answer 4

0.2mol CxHy

18gH2O=1mol H2O 2molH y=10
因为没有说澄清石灰水增重多少，所以无法得到含碳量
分子式：C4H10 C5H10 C6H10 都可能（烷烃，烯烃，炔烃）