Question

HF（氢氟酸）是强酸还是弱酸？为什么？

Answer 1

弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。

具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

氢氟酸易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。

扩展资料

健康危害： 对皮肤有强烈的腐蚀作用。灼伤初期皮肤潮红、干燥。创面苍白，坏死，继而呈紫黑色或灰黑色。深部灼伤或处理不当时，可形成难以愈合的深溃疡，损及骨膜和骨质。灼伤疼痛剧烈。眼接触高浓度本品可引起角膜穿孔。接触其蒸气，可发生支气管炎、肺炎等。

慢性影响：眼和上呼吸道刺激症状，或有鼻衄，嗅觉减退。可有牙齿酸蚀症。骨骼X线异常与工业性氟病少见。

灭火方法： 灭火剂：雾状水、泡沫。

参考资料来源：百度百科-氢氟酸

Answer 2

楼主注意了，HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多）,(HF)3较少，而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了。因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的，第一是用HSO3F稀释的SO2溶液，可以质子化H2CO3成为[C(OH)3]+，（HSO3F,氟磺酸，也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.
就这样吧，应该可以了。

Answer 3

弱酸,

酸性是通过 H+ 来反应的，
HF（氢氟酸）是一种弱电解质

因为HF（氢氟酸）中含有 氢键

所以H+ 很难被电离出来

所以HF（氢氟酸）溶在水中，

电离出来的H+ 很少，所以HF（氢氟酸）是弱酸

Answer 4

弱酸,

酸性是通过 H+ 来反应的，
HF（氢氟酸）是一种弱电解质

因为HF（氢氟酸）中含有 氢键

所以H+ 很难被电离出来

所以HF（氢氟酸）溶在水中，

电离出来的H+ 很少，所以HF（氢氟酸）是弱酸

正解

Answer 5

教材要求是弱酸,因为一般不特指的溶液是稀溶液,所以稀的氢氟酸是弱酸
但在浓度大的情况下,它是强酸