Question

一道高中电化学问题。

11．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是
A．左边铜片上有气泡冒出
B．右边锌片上的反应为2C1——2e—=Cl2↑
C．最先观察到红色的区城是②
D．左右两边Cu片质量均不发生变化
求答案，求解释。请每项解释一下，谢谢。

Answer 1

上题

追问

不会上图，弄了半天，发题目网址了。帮忙看下吧~

追答

抱歉啊 刚才玩了会游戏。首先左边的看似是原电池其实不是原电池，因为介质与金属没有发生氧化还原反应 A错
右边的是电解池。 Zn端是阳极 失去电子，故应当是Zn被氧化。B错
C错 是因为2处没有反应
D正确，因为这不是电解液 故两处Cu都不会附着物质 也不会减少

追问

书上后面给的解释：左边是原电池，锌作负极：Zn-2e~=Zn2+，铜作正极，发生吸氧腐蚀“O2+2H2O+4e~=4OH~，A错误。右边是电解池，锌作阳极：Zn-2e~=Zn2+，铜作阴极：2H2O+2e~=H2+2OH-，B错误。最先观察到红色的区域是4，C错误。
解释不一样~
书上的我看不懂。

追答

这样啊，我忘记了吸氧腐蚀了。就是在食盐水中活泼金属会发生吸氧腐蚀。左边符合原电池，Zn是负极，被氧化，失去电子。同时正极得到电子，氧分子变成了OH-。 电解池的话，还原的规律是按照他们的氧化性强弱规律的，在铜的阴极那部分发生还原反应，按照规律生成是OH-

Answer 2

首先要知道在金属中存在着金属键，此键的形成可以看作是金属原子间相互作用造成金属的一些价电子从金属原子上脱离而形成相对自由移动的“自由电子”。失去了电子的金属原子形成的金属阳离子“浸泡在自由电子的海洋中”。
当把金属片放到水溶液中的时候，金属中的金属阳离子就扩散到溶液中。（越是活泼的金属扩散出去的金属阳离子越多）这样就在金属片上留下了（多余的）的自由电子，在金属片附近就含有一定的金属阳离子，金属越活泼留下的自由电子越多，其金属片的电位就越低。
当把锌片和铜片分别放到同一溶液中时，由于锌比铜活泼，所以锌片的电位低于铜片。当有导线将铜片和锌片连接时，根据电子从低电位向高电位移动的原理，就有电子从锌移动到铜，溶液中的氢离子受到锌片附近的金属阳离子的排斥比受到同片附近的金属阳离子的排斥大（因为锌片附近的锌离子更多）所以氢离子就向铜片运动，然后夺取从锌片运动过来的电子而形成氢气。

Answer 3

????

追问

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