Question

一道初三化学题，看3和4小题

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Answer 1

（3）根据前两题，先算出一共加入多少质量的碳酸钠溶液
两步反应，第一步与盐酸反应，能算出需要10.6g碳酸钠
第二步与氯化钙反应，需要10.6g碳酸钠
共需要10.6+10.6=21.2g碳酸钠
21.2÷10.6%=200g，算出碳酸钠溶液质量
于是！接下是重点了。

根据质量守恒定律，可以算出反应后的溶液质量

∵恰好完全反应
∴反应后溶液质量=（碳酸钠溶液质量+原溶液质量）-沉淀质量-气体质量
（200+100）-10-4.4=285.6g，这是反应后溶液质量，即氯化钠溶液质量
根据质量守恒定律，溶液中的氯化钠的钠离子，完全来源于碳酸钠溶液
原溶液不含钠离子。
所以列出比例
Na2CO3→2Na+
212 46
21.2g X
212:46=21.2：X，算出X=4.6g
因为每个碳酸钠中含有2个钠离子，所以用2个钠离子的相对原子质量
所以可以得出，氯化钠溶液中，钠离子的质量，下面开始算氯化钠的质量，同样用质量守恒定律，列出比例
Na→NaCl
23 58.5
4.6g X
23:58.5=4.6：X，X=11.7g
得出氯化钠的质量，再除以反应后溶液质量，保留1位小数
（11.7÷285.6）×100%=4.1%
（4）可以这样理解：如果两步反应同时发生，那么生成的碳酸钙会立刻被盐酸反应，放出二氧化碳，所以，在盐酸消耗完之前，不会生成碳酸钙沉淀
从上面第三题的解释算出，与盐酸反应部分的碳酸钠有100g溶液，即加入溶液100g才开始沉淀
后100g碳酸钠溶液生成10g沉淀达到最大值，即可画出图像

Answer 2

看不清

追问

追答

我是替给你解答的人问的，毕竟年头太久忘完了，不好意思