一道初三的化学大题
2011年是国际化学年,其宗旨之一是“鼓励青年人学习和研究化学”。化学兴趣小组通过实验证明Fe2O3也可以作KClO3分解制氧气的催化剂,取KClO3和Fe2O3的固体混...
2011年是国际化学年,其宗旨之一是“鼓励青年人学习和研究化学”。化学兴趣小组通过实验证明Fe2O3也可以作KClO3分解制氧气的催化剂,取KClO3和Fe2O3的固体混合物26.5g,加热迅速产生氧气,至KClO3完全分解,冷却后称量残余固体的质量16.9g。想残余固体加入足量水,搅拌后过滤,蒸干滤液得14.9g固体。(1)求参加反应的KClO3质量。(2)通过计算说明反应前后Fe2O3的质量是否发生变化
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5个回答
2012-05-24 · 知道合伙人教育行家
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初三,应该没学过摩尔吧!
通过反应前后质量差值,能求出跑掉的氧气的质量为:9.6g
通过化学反应方程式 2KClO3=2KCl+3O2(气体生成符号)
245 96
X 9.6g
求得参加反应的KClO3质量为24.5g,其中Fe2O3在反应中为催化剂,质量不变。
应该没问题了吧~
通过反应前后质量差值,能求出跑掉的氧气的质量为:9.6g
通过化学反应方程式 2KClO3=2KCl+3O2(气体生成符号)
245 96
X 9.6g
求得参加反应的KClO3质量为24.5g,其中Fe2O3在反应中为催化剂,质量不变。
应该没问题了吧~
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2KClO3 ====2KCl + 3O2
2 2 3
( 26.5-16.9)/32=0.3mol
解得KClO3的物质的=0.2mol 质量=24.5g
KCl的物质的=0.2mol 质量=14.9g
所以三氧化二铁反应前后质量不变。
2 2 3
( 26.5-16.9)/32=0.3mol
解得KClO3的物质的=0.2mol 质量=24.5g
KCl的物质的=0.2mol 质量=14.9g
所以三氧化二铁反应前后质量不变。
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KClO3 0.2mol 24.5g
14.9g 为氯化钾,0.2mol
三氧化二铁 ,2g,反应前后质量不变。
14.9g 为氯化钾,0.2mol
三氧化二铁 ,2g,反应前后质量不变。
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解:设参加反应的KClO3质量为X,生成KCI的质量为Y
反应中生成氧气的质量:26.5g-16.9g=9.6g
2KClO3=2KCI+3O2
245 149 96
X Y 9.6g
245:96:149=X:9.6g:Y
X=24.5g
Y=14.9g
26.5g-24.5g=16.9g-14.9g=2g
答:参加反应的KClO3质量为24.5g,反应前后Fe2O3的质量没变。
反应中生成氧气的质量:26.5g-16.9g=9.6g
2KClO3=2KCI+3O2
245 149 96
X Y 9.6g
245:96:149=X:9.6g:Y
X=24.5g
Y=14.9g
26.5g-24.5g=16.9g-14.9g=2g
答:参加反应的KClO3质量为24.5g,反应前后Fe2O3的质量没变。
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1.化学反应式是2KClO3====3O2+2KCl
2.KClO3是完全分解,所以26.5-16.9=9.6(g)是产生O2的质量,
3.根据化学反应式可求得参加反应的KClO3质量是24.5(g)
4.根据化学反应式可求得反应后KCl的质量是14.9(g)
5.根据题意,最后滤液蒸干所得固体即为KCl的质量,与计算结果相符,也就证明了反应前后Fe2O3的质量未发生变化,可根据催化剂定义判断Fe2O3是作为催化剂参加反应的
2.KClO3是完全分解,所以26.5-16.9=9.6(g)是产生O2的质量,
3.根据化学反应式可求得参加反应的KClO3质量是24.5(g)
4.根据化学反应式可求得反应后KCl的质量是14.9(g)
5.根据题意,最后滤液蒸干所得固体即为KCl的质量,与计算结果相符,也就证明了反应前后Fe2O3的质量未发生变化,可根据催化剂定义判断Fe2O3是作为催化剂参加反应的
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