Question

常温下，向20ml 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。当氢氧化钠为20毫升时，溶液中各离子浓度大小顺序

求解啊！！！！不会。帮帮忙

Answer 1

解析： H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O
1 2
0.02*0.2(过量）0.02*0.2
从中可以看出：生成的溶液是等物质的量 Na2A 和H2A的混合物。
讨论：1. 若H2A 强酸，则有：C(H+)>C(Na+)=C(A2-)>C(OH-)
2. 若H2A 弱酸，则有：C(Na+)>C(A2-)>C(H+)>C(HA-)>C(OH) [注：二元弱酸的酸性一般大于二元弱酸根水解的碱性]

追问

答案是：Na+>HA->H+>A2->H2A>OH-
不知道是不是弱酸。怎么做的？

追答

SOR,我看错了，是滴加，所以是恰好完全反应。则有：
H2A + NaOH = NaHA + H2O
生成的溶液是就是NaHA溶液，H2A一定是弱酸。
还得讨论：HA-既能水解又能电离，如果电离大于水解，溶液呈酸性；
如果水解大于电离，溶液呈碱性。
所以有2组答案：
1组：如果电离大于水解，溶液呈酸性,则有:
C(Na+)>C(HA-)>C(H+) >C(A2-).C(OH-)
2组: 如果水解大于电离，溶液呈碱性,则有:
C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)>C(A2-)
你们的答案少一组.

追问

这样就是比较NaHA溶液中的粒子浓度大小了。这个我也不会。假设电离大于水解，呈酸性。
NaHA=Na+（HA-） （可逆） （HA-）=（H+）=（A2-） ； （HA-）+ H2O=H2A+（OH-）
（A2-）还可以水解。我理不清头绪。可以帮忙吗？比较时把H2A也加上。谢谢

Answer 2

Na >A >H >OH