Question

高中化学题一道。

比较碳酸氢钠中离子浓度的大小。 要分析。谢谢。
可是我们老师讲得是：Na+＞HCO3-＞OH-＞CO3 2-＞H+ 可是我不明白怎么来的。

Answer 1

用原子守恒，Na+=CO3- 2-+H2CO3+HCO3-
电荷守恒 Na++H+=2CO3 2-+HCO3-+OH-
两式相减，OH-+CO3 2-=H++H2CO3 *
Na+最多，HCO3-水解一部分，HCO3-+H2O~H2CO3+OH-,其次，H2CO3有两部分，一部分来自HCO3-水解，一部分来自CO32-电离，故H2CO3大于OH-，，由*式可得，CO32-大于H+，

Answer 2

NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3+H2O = H2CO3 + OH-(可逆
HCO3- = H+ + CO3 2- (可逆
H2O = H+ + OH- (可逆
浓度 Na + > HCO3- > OH - > H + > CO3 2-

Answer 3

在溶液中C(Na+)>C(HCO3-)>C（OH-)>C(CO32-）>C(H+)，其中钠离子浓度最大能够理解吧，由于碳酸氢钠显碱性，故而HCO3-的水解大于电离，HCO3-水解生成OH-和H2CO3，故溶液中的氢氧根离子等于HCO3-水解生成的OH-加上H2O电离的氢氧离子，所以C(OH-)>C(H2CO3)>C(CO32-),由于（HCO3-)水解毕竟是小部分，故而其浓度第二大，所以溶液中C(Na+)>C(HCO3-)>C（OH-)>C(CO32-）>C(H+)