Question

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．
（1）图中AB段表示的意义是­­­­­________________________________________。
（2)计算生成沉淀的质量。
（3）计算B点溶液中AgNO3的质量。

Answer 1

（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
58.5 85
2.34g x
58.5/85=2.34g/x
x = 3.4g
（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
170 58.5 143.5
y 2.34g z
170/58.5=y/2.34g
y = 6.8g
58.5/143.5=2.34g/z
z = 5.74g
m（B点溶液）=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
B点溶液AgNO3的溶质质量分数 = × 100% = 2.3%
答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。

追问

你读题了么？ 答案一看就是复制的，我问的不是你回答的那题

Answer 2

1. NaCl完全反应完，继续AgNO3溶液不在反应
2.解：设生成沉淀的质量为x
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
2.34g x
58.5/143.5=2.34g/x
x = 5.74g
答：……
3.B点的溶液中AgNO3的质量就等于参加反应的AgNO3的质量（看图像，100g溶液时反应了一半）。在第二问中设参加反应的AgNO3的质量为y。 步骤略啦。 解得y=6.8g。 我刚做完这道题，本来想上网查查答案对不对。呵呵， 答案仅供参考， 不保证百分百对= =、

Answer 3

1. NaCl完全反应完，继续AgNO3溶液不在反应
2.解：设生成沉淀的质量为x
AgNO3 NaCl = AgCl↓ NaNO3
58.5 143.5
2.34g x
58.5/143.5=2.34g/x
x = 5.74g
答：……
3.B点的溶液中AgNO3的质量就等于参加反应的AgNO3的质量（看图像，100g溶液时反应了一半）。在第二问中设参加反应的AgNO3的质量为y。 步骤略啦。 解得y=6.8g。

Answer 4

（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为xAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO358.5　 852.34g 　x x = 3.4g （2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为zAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3170　　　 58.5 143.5y 　　　　2.34g
z y = 6.8g z = 5.74gm（B点溶
%
液）=2.3 +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB点溶液AgNO3的溶质质量分数 = × 100% = 2.3%（其他合理解答参照给分）答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。

Answer 5

楼上的~你的思路貌似不对呀。AgNO3是溶解在硝酸钠溶液中的呀~你的溶剂想错了吧？