Question

离子晶体，原子晶体，分子晶体的溶沸点一般为多少

Answer 1

1二氧化硅又称硅石，化学式SiO。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂（较多的铁杂质）和白砂（杂质少、较纯净）。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，SiO是表示组成的较简式，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。二氧化硅是原子晶体。自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。不溶于水。想了解更多相关信息，可以咨询东莞市宏泰基阻燃材料有限公司，谢谢！

Answer 2

原子晶体：800‘C以上

分子晶体：200’C以下

离子晶体：200‘C-800’C

金属晶体：无大概范围。

同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。

同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。

结构特征：

离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，因此具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体不存在分子，所以没有分子式。

以上内容参考：百度百科-离子晶体

Answer 3

原子晶体：800‘C以上
分子晶体：200’C以下
离子晶体：200‘C-800’C
金属晶体：无大概范围。
不同晶体类型的物质
（1）、一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）.
（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断.如NaCl＞Hg＞CO2
同种晶体类型
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低.如：金刚石（C-C）＞碳化硅（C-Si）＞晶体硅（Si-Si）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高.如：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如：Al＞Mg＞Na
3、分子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论.
（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2；CH4新戊烷
b.结构越对称，熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇.如HF＞HI＞HBr＞HCl

Answer 4

离子晶体，原子晶体，分子晶体的溶沸点一般为多少
氧化铝 金刚石 二氧化硅

Answer 5

分子晶体 离子晶体 原子晶体 200 800 划三个界限 没错 老师讲的